问题标题：
【可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A.0.1mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.05mol•L-】
问题描述：
可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）
A.0.1 mol•L-1
B.0.2 mol•L-1
C.0.05 mol•L-1
D.0.15 mol•L-1
赖永炫回答：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）=2mol10L
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