问题标题：
如果该产每天生厂98%的H2SO4at,在生产过程中为了使S充分燃烧且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求s燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b,已知该厂每天消耗空气2.24x10^4m3(标准状况)空气
问题描述：
如果该产每天生厂98%的H2SO4at,在生产过程中为了使S充分燃烧且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求s燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b,已知该厂每天消耗空气2.24x10^4m3(标准状况)空气中氧气的体积分数为0.2.求ab的关系式
范园园回答：
在此过程中,涉及到的方程式有：
S+O2=SO2,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4（条件略）
该厂每天消耗空气2.24×10^4m3,即10^6mol,则该厂每天消耗O22×10^5mol
每天生产98％的硫酸at,因此该厂每天生产硫酸98%at
由S+O2=SO2可知,硫在空气中燃烧后体积不变,由上述三个方程式可知,有关系
H2SO4--S,由此计算反映的硫的质量,设为m1
H2SO4--S
9832
98%atm1解得m1=0.32at据此算出消耗氧气的物质的量n1
S+O2=SO2
32g1mol
0.32atn1解得n1=10^4amol所以有(2×10^5-10^4a)/10^6=b(气体体积分数之比等于其物质的量之比）,解得a=20-100b
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