问题标题：
[高中化学]Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2(标准状况下),则Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不
问题描述：
[高中化学]Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2(标准状况下),则
Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不可能的是（）
A.0.12mol
B.0.15mol
C.0.08mol
D.0.10mol
孔媛回答：
利用折合摩尔质量来做.将Al的摩尔质量折合为18g/mol,则其化合价折合为+2价.将混合物视为某种单质R,则R~H21mol22.4Lnmol2.8Ln=0.125所以折合后混合物的物质的量为0.125mol,但是,实际上每产生1mol氢气,所需A...
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