A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质， 　　①A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2； 　　②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，为Fe； 　　A和B反应生成D为FeCl3； 　　③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C能和Fe反应生成E，E和氯气反应生成D，所以C为HCl、E为FeCl2， 　　（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物中O为-2价、Cl元素化合价为+7价，所以该分子式为Cl2O7，故答案为：氯气；Cl2O7； 　　（2）氯气和水反应生成强电解质HCl、弱电解质HClO，且该反应是可逆反应，则A与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO， 　　故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； 　　（3）氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 　　故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 　　（4）E是氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH反应先生成白色沉淀氢氧化亚铁，立即转化为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀， 　　故答案为：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．