问题标题：
（1）将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g,则反映过程中参加反应的铁质量是————,反应后溶液增重————.（2）在天平的两个托盘上
问题描述：
（1）将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g,则反映过程中参加反应的铁质量是————,反应后溶液增重————.
（2）在天平的两个托盘上放两个盛有足量稀硫酸的烧杯,使天平达到平衡,然后向其中一个烧杯中加入一定量的铁粉,向另一个烧杯中加入跟铁粉相同质量的镁和铜粉混合物,充分反应后天平仍然平衡.混合物中铜粉和镁粉的质量比是————.
（3）若铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧后,最终得到固体的质量与原混合物质量相等,则原混合物中铜和碳的质量比是————.
（4）在由Ch4和H2组成的混合气体中,混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为11;18,则混合气体中氢元素的质量分数是————.
（5）现有NaOH和Na2Co3的固体混合物4.6g向其中加入36.5g10%的稀盐酸,恰好完全反应,则NaOH和Na2Co3的固体混合物中钠元素的质量分数是————.
董博彦回答：
（1）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液增重
5698152256-2=54
x105.4-100=5.4
解得：x=5.6
答：参加反应Fe质量为5.6克,溶液增重5.4克.
（2）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
天平仍平衡,说明放出的H2一样多.假设都是2克氢气,需要铁质量为56克,需要镁质量仅24克,
则镁铜合金中铜的质量为56-24=32克.镁与铜质量比为24:32=3:4.
（3）
C+O2=CO2（点燃）,CO2散失到空气中
2Cu+O2=2CuO（加热）,反应后固体质量仍等于反应前固体质量,说明反应生成的CuO中O元素质量等于混合物中C的质量.
混合物中Cu与C质量比与CuO中Cu与O的质量比相同.64:16=4:1.
（4）
CH4+2O2=CO2+2H2O（点燃）,2H2+O2=2H2O（点燃）
混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为11:18,说明混合气中C元素与H元素质量比为(11×12/44):(18×2/18)=3:2,混合气中氢元素质量分数为2÷(3+2)×100%=40%.
（5）
36.5g10%的稀盐酸中含有36.5g×10%×35.5/36.5=3.55g氯元素,反应后生成的NaCl中含有的氯元素即为3.55克,而NaCl中Na元素质量为3.55g×23/35.5=2.3g,原混合物中钠元素质量分数为2.3g÷4.6g×100%=50%.
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