（2011•江苏模拟）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．

（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1

NO2（g）⇌12N2O4（g）△H=--26.35kJmol-1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．

（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氨化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为______．

（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．

①请在图中画出400℃时对应的图象．

②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是______（填字母）．