问题标题：
【三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍.】
问题描述：
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍.以下说法不正确的是（）
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C.阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
黄洪全回答：
A．阳极上氯离子放电，所以不能用铁作阳极材料，故A错误；
B．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．电解时阳极产生Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选A．
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