A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故A正确； 　　B．离子半径Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，晶格能MgO＞CaO＞BaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+，Ca2+比Ba2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，故B正确； 　　C．离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故C错误； 　　D．原子半径N＞C＞Si，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确． 　　故选C．