问题标题：
【以下性质的比较中，正确的是（）A.晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaFB.单质的熔点：Li<Na<K<RbC.共价键的键能：C-C>C-Si>Si-SiD.沸点高低：HF<HCl<HBr<HI】
问题描述：
以下性质的比较中，正确的是（）
A.晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
B.单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C.共价键的键能：C-C>C-Si>Si-Si
D.沸点高低：HF<HCl<HBr<HI
江明辉回答：
A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径I->Br->Cl->F-，所以晶格能NaI<NaBr<NaCl<NaF，故A错误；
B．金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；
C．键长越短键能越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则键能C-C>C-Si>Si-Si，故C正确；
D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点HCl<HBr<HI<HF，故D错误；
故选C．
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