问题标题：
为什么有些共价化合物溶于水导电有些不导电
问题描述：
为什么有些共价化合物溶于水导电有些不导电
马昆回答：
有部分共价化合物溶于水发生了电离,如HCl溶于水电离出H+和Cl-,使水溶液中产生了可以自由移动的离子,所以水溶液可以导电;有些共价化合物溶于水发生了化学反应,如NO2,溶于水生成了HNO3,导电原理与HCl相同;有些共价化合物溶于水不发生电离或与水反应,比如乙醇,蔗糖,它们的水溶液不导电
陈兆宽回答：
其实我就是想问为什么有些能电离有些不能电离谢谢
马昆回答：
有些共价化合物溶于水能断裂共价键,它们可以电离,有些不能(与分子间作用力有关)
陈兆宽回答：
满足什么条件溶于水能断裂共价键
马昆回答：
共价化合物溶于水,共价键是否被破坏,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".如果是"非电解质",如酒精,蔗糖,它们溶解的过程不发生电离,共价键是没有被破坏的.它们的溶解过程,被破坏的是"范德华力"(分子间作用力).如果是"电解质",那么该化合物的共价键就被破坏了.如HCl的电离,H2SO4的电离,等等
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