问题标题：
【（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4molHCl被氧化时，放出120kJ的热量，且则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为______KJ．（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、Ca】
问题描述：
（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且
则断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差为______KJ．
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：AlCl3晶体内含有的作用力有______（填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键D．配位键 E．范德华力 F．氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______．
曹大铸回答：
（1）E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-120KJ/mol，
故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为33kJ/mol×1mol=33kJ，
故答案为：33；
（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（3）分子晶体熔点一般较低，所以AlCl3为分子晶体，应有极性共价键，又Al最外层只有3个电子，Al成四键结构，应有一个配位键，分子晶体内有分子间作用力，也就是范德华力，故选：BDE；
（4）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3；
故答案为：sp3；K2CuCl3．
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