问题标题：
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）A．Na（s）与Cl
问题描述：
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol-1
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1molNaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B．Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-602kJ•mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
蔡子亮回答：
A、Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol-2×786KJ/mol=-1112KJ/mol，故A错误；
B、反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2-360KJ/mol×4=-602KJ/mol，故B正确；
C、NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；
D、微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；
故选：B．
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