问题标题：
下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能XYZ第一电离能（KJ/mol）526.2502.8425.2则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为___（填化学式），原
问题描述：
下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
| X | Y | Z | |
| 第一电离能（KJ/mol） | 526.2 | 502.8 | 425.2 |
胡海星回答：
这三种元素都属于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比，X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等，离子半径逐渐增大，所以其熔点从小到大的顺序是ZCl<YCl<XCl，故答案为：ZCl<YCl<XCl；离子晶体熔沸点与晶格能成正比．
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