【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为|初中化学问答-字典翻译问答网

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为

问题描述：

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=         cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是           。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为

。

②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

刘革平回答：

　　（1）①3s23p63d5 （1分） ②5 （1分）分子晶体（1分）（2）立方体（1分）（1分）（3）BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）①sp杂化（2分）3NA或3×6.02×1023个（2分） ②NH3分子存在氢键（2分） ③N2O （2分）。　　

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