（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

①基态Fe3+的M层电子排布式为___．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是___、___；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___

③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于___（填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___cm． （用含ρ、NA的计算式表示）

（3）下列说法正确的是___

A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是___．

②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含___个σ键，___个π键．

③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：___．

（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数___．该金属氧化物的化学式为___（金属用M表示）