问题标题：
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂问题属于分析化学中酸碱滴定中的滴定混合物的指示剂的选择问题
问题描述：
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂
问题属于分析化学中酸碱滴定中的滴定混合物的指示剂的选择问题
葛顺祥回答：
这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=9.25由此：pH=1/2(PKa+p0.05)=5.27也就是说,选择的指示剂变色点...
廖婷回答：
当超过化学计量点后百分之0.1,此时体系的PH值如何计算？此时体系是NH3-NH4Cl（弱碱和弱酸盐）的混合溶液么？
葛顺祥回答：
当NaOH与HCl反应超过化学计量点后百分之0.1时，相当于[NH3]=0.1%×0.05，构成缓冲溶液。pH＝pKa-p999-p1=9.25-3.0=6.25。纠正一点，第一次回答问题中把问题答拧了。即当用氢氧化钠滴定混合溶液时。pH是有小到大变化，当到达5,27时，到达理论终点，在到达6.25时，过量0.1%。所以最好在终点附近变色。显然应选择择甲基红指示剂（4.4-6.2）。
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