问题标题：
把足量的Agcl放入1L1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?（g/L)
问题描述：
把足量的Agcl放入1L1mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少?（g/L)
蒲小勃回答：
298K时AgCl的溶度积是：1.56*10^-10设溶解的AgCl质量是S,则反应生成的Ag+和Cl-浓度是S/144.5AgCl===Ag++Cl-144.51mol1molSS/144.5S/144.5总的Ag+和Cl-浓度分别是是S/144.5和（1+S/144.5）,根据溶...
刘二年回答：
真的很感谢但是有这么麻烦吗？答案只写了三步：C（cl-）=1.0mol/LC（Ag+）=1.56*10^-10mol/L溶解度S=1.56*10^-10*143.5=2.24*10^-8g/L没看懂、。。。怎么办·
蒲小勃回答：
答案是使用了我的约等于那个方程，1.56*10^-10=（S/144.5）*（1+S/144.5）约等于（S/144.5）*1Cl的总浓度=HCl电离的Cl浓度+AgCl溶解产生的Cl浓度=1+(远小于1的一个量)=1Ag总浓度=溶度积1.56*10^-10除Cl的总浓度=1.56*10^-10mol/L溶解了的AgCl浓度=Ag总浓度，再将浓度乘以相对分子质量，就是以g/L为单位的溶解度了
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