问题标题：
【一些高中化学的问题在0.1mol的Na2O2中,有0.1NA个阴离子,为什么不是0.2NA个阴离子?0.1molSO3分子中所含的中子数为40NA,这个中子数怎么看?1molNO所含电子数为30NA为什么？不是14+16=30的吗】
问题描述：
一些高中化学的问题
在0.1mol的Na2O2中,有0.1NA个阴离子,为什么不是0.2NA个阴离子?
0.1molSO3分子中所含的中子数为40NA,这个中子数怎么看?
1molNO所含电子数为30NA为什么？不是14+16=30的吗
龙兴明回答：
Na2O2
Na2O2中的阴离子是O2-是过氧根
1molNa2O2中只含有1molO2-
所以0.1mol中,只有0.1NA个阴离子
SO3中子数=原子量-原子序数
比如S的原子量是32,原子序数是16,所以中子数是32-16=16
O原子量是16,原子序数为8,所以中子数为16-8=8
所以：1molSO3中,含有16+8+8+8=40mol中子
注意.1molSO3含40mol中子
0.1molSO3含有中子数为4mol
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1molNO中,电子数为7+8=15mol
N的电子层为25O为26
所以,1molN原子,含有电子7mol,1molO原子含有电子8mol
所以1molNO电子数为15NA
成振雷回答：
4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子，这个怎么判断？我知道1mol水中含有1NA个水分子和2NA个H原子，但是根据这原理判断不了这题啊
龙兴明回答：
4.4g由N2O和CO2，你要注意到一件有趣的事情。N2O的分子量是44，CO2分子量也是441个N2O分子由3个原子组成1个CO2分子也由3个原子组成。所以，4.4g这样的混合气体，物质的量为0.1mol然后，含有原子数则是0.1mol×3=0.3mol~明白了吧？~
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