以固态存.在元素原子量：74.92,元素类型：非金属.砒霜为三氧化二砷,晶体结构：晶胞为三斜晶胞. 　　氧化态： 　　化学键能：(kJ/mol) 　　As-H245 　　As-C200 　　As-O477 　　As-F464 　　As-Cl293 　　As-As348 　　莫氏硬度：3.5 　　电离能(kJ/mol) 　　M-M+947 　　M+-M2+1798 　　M2+-M3+2735 　　M3+-M4+4837 　　M4+-M5+6042 　　M5+-M6+12305 　　M6+-M7+15400 　　M7+-M8+18900 　　M8+-M9+22600 　　M9+-M10+26400 　　晶胞参数： 　　a=375.98pm 　　b=375.98pm 　　c=1054.75pm 　　α=90° 　　β=90° 　　γ=120° 　　1250年,罗马的马格努斯在由雄黄与肥皂共热时得到砷[1]. 　　元素描述： 　　有黄、灰、黑褐三种同素异形体.其中灰色晶体具有金属性,脆而硬,具有金属般的光泽,并善于传热导电,易被捣成粉沫.密度5.727克/立方厘米.熔点817℃（28大气压）,加热到613℃,便可不经液态,直接升华,成为蒸气,砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味.砷的化合价3和5.第一电离能9.81电子伏特.游离的砷是相当活泼的.在空气中加热至约200℃时,有萤光出现,于400℃时,会有一种带蓝色的火焰燃烧,并形成白色的氧化砷烟.游离元素易与氟和氮化合,在加热情况亦与大多数金属和非金属发生反应.不溶于水,溶于硝酸和王水,也能溶解于强碱,生成砷酸盐. 　　元素来源： 　　主要以硫化物矿形式存在,有雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、砷黄铁矿（FeAsS）等.由三氧化二砷用碳还原而制得. 　　元素用途： 　　砷作合金添加剂生产铅制弹丸、印刷合金、黄铜（冷凝器用）、蓄电池栅板、耐磨合金、高强结构钢及耐蚀钢等.黄铜中含有重量砷时可防止脱锌.高纯砷是制取化合物半导体砷化镓、砷化铟等的原料,也是半导体材料锗和硅的掺杂元素,这些材料广泛用作二极管、发光二极管、红外线发射器、激光器等.砷的化合物还用于制造农药、防腐剂、染料和医药等. 　　用于制造硬质合金；黄铜中含有微量砷时可以防止脱锌；砷的化合物可用于杀虫及医疗.砷和它的可溶性化合物都有毒. 　　元素辅助资料： 　　砷在地壳中含量并不大,但是它在自然界中到处都有.砷在地壳中有时以游离状态存在,不过主要是以硫化物矿的形式存在如雌黄（As2S3）、雄黄（As2S2）和砷黄铁矿（FeAsS）.无论何种金属硫化物矿石中都含有一定量砷的硫化物.因此人们很早就认识到砷和它的化合物. 　　经过分析,在我国商代时期的一些铜器中有砷,有的多达4%.铜砷合金中含砷约10%时呈现白色,有锡时含砷少一些,也可得银白色的铜.我国古代劳动人民创造了白铜. 　　砷的硫化物矿自古以来被用作颜料和沙虫剂、灭鼠药.硫化合物具有强烈毒性,今天砷的拉丁名称arsenium和元素符号As正是由这一词演变而来. 　　1世纪希腊医生第奥斯科里底斯叙述烧砷的硫化物以制取三氧化二砷,用于医药中.三氧化二砷在我国古代文献中称为砒石或砒霜.小剂量砒霜作为药用在我国医药书籍中最早出现在公元973年宋朝人编辑的《开宝本草》中. 　　西方化学史学家们一致认为从砷化合物中分离出单质砷的是13世纪德国炼金家阿尔伯特·马格努斯,他是用肥皂与雌黄共同加热获得单质砷的.比中国的葛洪大概晚了900年. 　　到18世纪,瑞典化学家、矿物学家布兰特阐明砷和三氧化二砷以及其他砷化合物之间的关系.拉瓦锡证实了布兰特的研究成果,认为砷是一种化学元素. 　　砷的拉丁名称arsenicum和元素符号As来自希腊文arsenikos,原意是“强有力的”,“男子气概”,表示砷化合物在医药中的作用. 　　[编辑本段]　砷过量表现 　　砷的素性与其化合物有关,无机砷氧化物及含氧酸是最常见的砷中毒的原因. 　　通过尿砷检测可确定是否中毒,暂行标准是尿砷含量达到0.09mg/L以上为中毒.检测发砷也可以了解砷中毒情况,中毒暂行标准为发砷含量达到0.06μg/g以上为中毒.但受环境污染的影响,各地区应有本地区的发砷正常含量的标准. 　　砷的简介 　　砷在自然界中主要以硫化物的形式存在,如雌黄和雄黄.最常见的化合物为砷的氢化物AsH3或称胂.砷以三价和五价状态存在于生物体中,三价砷在体内可以转化为甲基或甲基砷化物.