这就是牺牲阳极的阴极保护法 　　在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了. 　　例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些锌块 　　1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理. 　　2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属,如锌保护铁） 　　3、负极发生的是失去电子的氧化反应. 　　4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护）. 　　5、中学阶段,原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应）,电解池中,与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、,与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、, 　　5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了）,同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）,