（1）P点为t1℃时a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t1℃时a、c两种物质的溶解度相等； 　　（2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t2℃时物质a的溶解度为50g，即此时100g水最多可溶解a物质50g，因此，t2℃时50g水中最多只能溶解a物质25g；所以，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，在t2℃时只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液； 　　（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t1℃时的饱和溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；t1℃时a、b两物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度×100%，可判断三种物质t1℃时溶质质量分数最小的为c物质的不饱和溶液； 　　（4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b； 　　故答案为：（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等； 　　（2）不能； 　　（3）c； 　　（4）b．