字典翻译 问答 初中 化学 6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁C含不溶于酸的杂质的锌D含不溶于酸的杂质的铁我想知道为什么
问题标题:
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁C含不溶于酸的杂质的锌D含不溶于酸的杂质的铁我想知道为什么
问题描述:

6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁

C含不溶于酸的杂质的锌D含不溶于酸的杂质的铁

我想知道为什么

蒋贵川回答:
  D通过计算就知道了要生成0.2g的氢气,根据化学反应Zn+H2SO4==H2+ZnSO4~生成0.2gH2需要锌的质量为6.5gFe+H2SO4==H2+FeSO4~生成0.2gH2需要铁的质量为5.6g因此如果是纯净的锌应该是6.5g不能含有杂质如果是纯净的铁只需要...
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