问题标题：
加热N2O5时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)).在2L密闭容器中冲入8molN2O5加热到t摄氏度达到平衡状态后o2为9moln2o3为3.5mol则t摄氏度时反应1的平衡常数为
问题描述：
加热N2O5时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)).在2L密闭容器中冲入8molN2O5加热到t摄氏度达到平衡状态后o2为9moln2o3为3.5mol则t摄氏度时反应1的平衡常数为
单锦辉回答：
设第一个反应生成的N2O3物质的量为x,其中,参与第二个反应的N2O3物质的量为y.列三段式：N2O5=N2O3+O2.开始800
转化xxx
平衡（8-x）xx.
N2O3=N2O+O2
开始x00
转化yyy
平衡（x-y）yy.x＋y＝9.x－y＝3.5.联立得x＝6.25mol,y＝2.75mol.因此第一个反应的K＝（二分之一的x×二分之一的x）/（8－二分之一的x）带入x解得K＝2.00.（保留两位小数）
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