问题标题：
【已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH】
问题描述：
已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5kJ/mol； |
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
贺国军回答：
AΔH3是指1molC完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释...
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