问题标题：
短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）Q的气态氢化物的分子式为___，R单质的电子式为___（2）Z元素比R元
问题描述：
短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为___，R单质的电子式为___
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是___（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：___
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为___．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
①E在溶液中转化为F的离子方程式是___．
②检验E中的阳离子可以用的试剂为___
③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是___．
杜高丽回答：
短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置可知，T、Z处于第三周期，Q、R、W处于第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则Z为Al，可推知Q为C、R为N、W为O、Z为Cl，
（1）Q的气态氢化物甲为甲烷，化学式为CH4，R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，
故答案为：CH4；；
（2）①单质溶解性，属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故①错误；
②元素最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，故②正确；
③元素氢化物越稳定，说明该元素非金属性越强，故③正确；
故答案为：②③；
（3）氯化铝溶液中加入NaOH溶液，开始生成氢氧化铝沉淀，而后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀又溶解，沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）CO和NO都是汽车尾气中含有的大气污染物，在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，应适时氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NO 催化剂 .
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