问题标题：
【将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A=B+nC,反应到3min时容器中B的浓度为1.6mol/L并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为V（c）=1.2mol/Lmin求（1）化学方程式中】
问题描述：
将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A=B+nC,反应到3min时容器中B的浓度为1.6mol/L
并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为V（c）=1.2mol/Lmin求（1）化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率
彭彰回答：
3分钟的时候,B的浓度是1.6mol/L.因为容积为0.5L,表示生成B有0.8mol.由于全部是由A转化的,所以根据2A=B+nC,可以得到,C生成了n*0.8mol.又因为C的反应速率为1.2mol/LMIN.所以C生成了1.2*0.5*3=1.8mol,所以n=1.8/0.8.你确定题目没错?
曲秀全回答：
确定呀
彭彰回答：
n不是整数，题目有问题啊~如果反应时间是4分钟就好说，3分钟的话....
曲秀全回答：
没事谢谢哦就先这么写着吧
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