问题标题：
【高中化学计算,急!把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）.2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L】
问题描述：
高中化学计算,急!
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）.2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L·min）,计算：
⑴前2分钟内用X的浓度变化表示的平均反应速率
⑵2分钟末时Y的浓度为
⑶化学反应方程式中n的值是
李铁钧回答：
4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6WV（X）=（0.4-0.2）/2/2=0.05mol/（L·min）
45n6
0.40.60.05*2*30.3得N=6
C=（0.6-0.25）/2=0.175MOL/L
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