问题标题：
1.在KCl和CaCl2的混合物中,钾离子和钙离子的物质的量之比为2：1,则若取出含1mol氯离子的该混合物的质量为（）g.2.在同温同压下,相同体积的任何单质所含分子数相同.这句话为什么不对.3.同温
问题描述：
1.在KCl和CaCl2的混合物中,钾离子和钙离子的物质的量之比为2：1,则若取出含1mol氯离子的该混合物的质量为（）g.
2.在同温同压下,相同体积的任何单质所含分子数相同.这句话为什么不对.
3.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等.这为什么不对呢、
答几个都行、最好能全答上.
侯珺回答：
K+:Ca2+=2:1
得出KCl：CaCl2=2：1
取出1mol氯离子
设KCl为xmol则CaCl2为0.5xmol
Cl-为x+0.5x*2=1
x=0.5mol
所以KCl为0.5molCaCl2为0.25mol
m=39*0.5+40*0.25+35.5=19.5+10+35.5=65g
第三题的话,你想1mol水的体积为18毫升（水的密度为18g/ml,1mol就是18g）,再者如果是气体18ml标况下的物质的量不过为18/22400mol
所以是不可能一样的
同理第二题的话我举个碘单质的例子和氯气的例子
一个固体一个气体
董为众回答：
第一个题为什么是设KCl为xmol则CaCl2为0.5xmolCl-为x+0.5x*2=1没大明白，能详细的说一下吗、
侯珺回答：
因为KCl：CaCl2=2：1=1：0.5所以设氯化钾为x氯化钙为0.5x你再看KCl只有一个Cl所以氯的物质的量也是x同理氯化钙有两个Cl所以系数要乘以2变成0.5x乘以2
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