问题标题：
【用下列方法均可制得氧气（1）2KClO3=2KCl+3O2（2)2H2O2=2H2O+3O2(3)2HgO=2Hg+O2谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就】
问题描述：
用下列方法均可制得氧气（1）2KClO3=2KCl+3O2（2)2H2O2=2H2O+3O2(3)2HgO=2Hg+O2
谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就是每个O失的xO的个数阿,这里明明有4个,为什么只失了2个电子?教教
那怎么算电子转换总数目?
方璐回答：
你可以看化学方程式中KClO3的6个氧-2价,最后都变成0价,所以转移6×2e
H2O2中4个-1价的氧,最后2个变-2价,2个变0价,所以只转移2×e
HgO中2个-2价的氧,最后都变0价,所以转移2×2e
任哲回答：
怎样算电子转换总数目
方璐回答：
其实：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=反应转移电子总数。所以第一个反应就是6×2e，第二个是2×e，第三个是2×2e。
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