问题标题：
2010全国I理综的一道化学题:电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为：(1)TiO2/S=TiO2/S*（激发态）(2)TiO2/S*=TiO2/S+＋e-(
问题描述：
2010全国I理综的一道化学题:电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为：
(1)TiO2/S=TiO2/S*（激发态）
(2)TiO2/S*=TiO2/S+＋e-
(3)I3-+2e-=3I-
(4)2TiO2/S+＋3I-=2TiO2/S+I3-
我想问的是,老师说负极反应是3I-=I3-,那么为什么不是反应(4)?如果反应4可以作为负极反应,那不是负极同时发生氧化反应和还原反应了吗?还有一个问题,“电池工作时,I-离子在正极放电”这个说法是不对的,得电子是放电还是失电子是放电?如果说,I-在负极放电对吗?
唐海蓉回答：
(4)这个反应是总反应方程式,你现在仔细去看一下,凡是正（负）极反应式,一侧总会出现得失电子e-这个符号的出现的,所谓负极反应式,就是发生氧化反应的一极,故3I-→I3-由-1变为-1|3故为负极反应式
点击显示
化学推荐
热门化学推荐