问题标题：
已知在一定条件下能发生下列反应：C2H4+H2——C2H6,C2H2+2H2——C2H6.将对氢气的相对密度为4.7的C2H2、C2H4和H2的混合气体通过催化剂充分反应后,混合气体的平均相对分子质量变为18.8.试计算原混
问题描述：
已知在一定条件下能发生下列反应：C2H4+H2——C2H6,C2H2+2H2——C2H6.将对氢气的相对密度为4.7的C2H2、C2H4和H2的混合气体通过催化剂充分反应后,混合气体的平均相对分子质量变为18.8.试计算原混合气体中C2H2、C2H4和H2的物质的量之比.
麻烦大家讲的详细一些,本人现在正在预习高中课本,理解力可能有点那个...参考书上讲的我就没看懂,说实话这个题我都没怎么看懂.
李新颖回答：
这道题目...经典记住方法就行乐首先C2H4+H2——C2H6,C2H2+2H2——C2H6都是氢气直接加成进去未反应时相对密度是4.7平均相对分子质量=9.4反应后是18.8假设体积=1减少的体积=1/9.4-1/18.8=1/18.8也就是说体积减少...
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