问题标题：
高一物质的量的一些问题1、0.1mol氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2molNA、2molMg、1molAL分
问题描述：
高一物质的量的一些问题
1、0.1mol氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：100
2、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是
3、2molNA、2molMg、1molAL分别与足量的盐酸反应,失电子个数由少到多的顺序是
4、0.1molNAOH溶解在水中,其溶液中有_____mol氢氧根离子,中和这些氢氧根离子,需要____mol氢离子
5.在含有5molNAOH的溶液中通入4mol二氧化碳气体全部被吸收,反应后生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为
需要详细的过程,要易懂的
谢谢
详细的过程
靳宏磊回答：
1,2011mol的水与1mol的Na2O反应生成2mol的NaOH,需要另外的200mol水才能构成1：100；
2,3:2这个反应中NH3起到两个作用,一方面2个NH3作为还原剂给出6个电子,另一方面6个NH3与生成的HCl结合成NH4Cl.
3,NA
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