问题标题：
按要求完成下列各题．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：______．（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：______
问题描述：
按要求完成下列各题．
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：______．
（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：______．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
3MnO2+6KOH+KClO3
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______．
（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
邓永回答：
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（3））二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 高温 .
点击显示
化学推荐
热门化学推荐