问题标题：
工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取纳米铁，下列说法不正确的是（）A.NaBH4与盐酸不反应B.NaBH4的电子式C.每生成1molFe，转移2mol电子D.氧化产物与还原产物的
问题描述：
工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取纳米铁，下列说法不正确的是（）
A.NaBH4与盐酸不反应
B.NaBH4的电子式
C.每生成1molFe，转移2mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
陈毅辉回答：
A．由反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，则NaBH4具有还原性，所以与盐酸发生归中反应生成氢气，故A错误；
B．NaBH4为离子化合物，则电子式为，故B正确；
C．反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，FeSO4中的Fe由+2降低到0价，所以每生成1molFe，转移2mol电子，故C正确；
D．反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，FeSO4中的Fe由+2降低到0价，则生成2Fe为还原产物，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，则生成2H2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选A．
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