问题标题：
【常温下，向一定体积的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是（）A．a为7B．Q】
问题描述：
常温下，向一定体积的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是（）
A．a为7
B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
石鸥燕回答：
A．根据图象可知，Q点时pOH=pH，溶液呈中性，在常温下溶液的pH=7，即a=7，故A正确；
B．酸或碱溶液抑制了水的电离，醋酸根离子水解能够促进水的电离，所以当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，此时溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．M和Q点之间，由于溶液显示酸性，则溶液中一定满足c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D．根据图象可知，M点主要为醋酸溶液，醋酸为弱酸，溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中强电解质醋酸钠的浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，所以溶液导电性在M点最小，在N点最大，故D正确；
故选B．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐