问题标题：
【25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）A.a=12.5，且混合溶液pH=7B.对应曲线上E、F之间的任何一点】
问题描述：
25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）
A.a=12.5，且混合溶液pH=7
B.对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C.P点时，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
D.K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
李永清回答：
A．当a12.5时，NaOH和醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则溶液得到pH>7，故A错误；
B．开始时滴入较少的醋酸，则氢氧化钠过量，溶液中会满足：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+），故B错误；
C．若P点时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．K点时滴入25mL醋酸，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；
故选D．
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