问题标题：
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇
问题描述：
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
（1）装置C中的试剂是___：装置F的作用为___．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：___．A装置中，有一处明显错误是___．
（3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是___．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
| 若溶液褪色 | 则假设1成立 | ||
| 若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
| 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 | ||
| 若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
| ③ | 向C试管中滴加几滴___溶液 | ___ | 假设3成立 |
李星回答：
（1）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水，装置C用浓硫酸吸水，四氯化硅遇水极易水解，F可防止右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯，
故答案为：浓硫酸；防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯；
（2）装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ .
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