含钴废料中含有Co2O3、Fe2O3和少量Li、Al，向废料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，Li和水反应生成微溶的LiOH，然后过滤得到滤渣Co2O3、Fe2O3 和少量LiOH，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤渣中加入浓盐酸，发生反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+2H2O、Fe2O3+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、LiOH+HCl=LioCl+H2O，得到含有Co的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液和NaF溶液，得到可溶性的CoCO3和Fe（OH）3和LiF沉淀，过滤得到滤渣Fe（OH）3和LiF，滤液中含有CoCO3，向滤液中再加入碳酸钠溶液，得到CoCO3固体，将CoCO3溶液于盐酸和草酸铵的混合溶液，经过滤、洗涤、干燥得到草酸钴晶体，煅烧草酸钴晶体得到CoO．（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有将废料研磨成更小颗粒，故答案为：将废料研磨成更小颗粒； 　　（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生的离子反应为Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；发生此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+，故答案为：Co2+、Cl2；溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+； 　　（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液里的Fe3+完全转化为Fe（OH）3，故答案为：调节溶液的pH；Fe（OH）3； 　　（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀，故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅵ中产生Li2CO3沉淀； 　　（5）可通过过滤、洗涤及干燥草酸钴晶体；A为CoC2O4，n（CoC2O4）=14.7g147g/mol