问题标题：
【在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH-）=0.1mol/LB．B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰】
问题描述：
在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）
A．25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH-）=0.1 mol/L
B．B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
C．C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．在D点时，溶液中C（CH3COO-）+C（CH3COOH）═2C（Na+）
么淑华回答：
A．A点为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则常温下水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10
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