A．溶液中一定满足电荷守恒：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A错误； 　　B．滴入30mLNaOH溶液时（pH>7），其中20mLNaOH溶液与NH4HSO4中的氢离子发生中和反应，剩余的10mLNaOH溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4+）>c（NH3•H2O）、c（OH-）>c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+），故B正确； 　　C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误； 　　D．根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）>c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），结合c（SO42-）>c（NH4+）可知：c（Na+）>c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-），故D错误； 　　故选B．