问题标题：
【室温时，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH】
问题描述：
室温时，向20mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH -）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
黄国斌回答：
A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐