问题标题：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃时
问题描述：
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）
高靖回答：
A.25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中一定满足：c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（NH4+）=c（Cl-），由于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小关系为：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）...
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