问题标题：
下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）：c（SO42-）=2
问题描述：
下列叙述正确的是（）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
刘广雷回答：
A．碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以pH减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故B正确；
C．pH=5的硫酸中c（H+）：c（SO42-）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的1500
点击显示
化学推荐
热门化学推荐