问题标题：
小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验：铜样品10g过滤,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g请写出发生反应的方程式__________
问题描述：
小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验：铜样品10g过滤,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g
请写出发生反应的方程式________________________________________,
测得样品中铜的质量分数为_______________.
铜样品10g,加入过量硫酸铜溶液充分反应,过滤,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g
高卫斌回答：
化学方程式写不出来,因为不知阴根离子是什么,只能写离子方程式.
离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
设样品中铜的质量为Xg,则铁重为（10-X）g
则64（10-X）/56+X=10.8解得X=4.4g
w=4.4/10*100%=44%
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