问题标题：
将二氧化硫,三氧化硫通入氯化钡溶液中,则（）A析出亚硫酸钡沉淀B析出硫酸钡沉淀C逸出三氧化硫气体D逸出二氧化硫气体B,D
问题描述：
将二氧化硫,三氧化硫通入氯化钡溶液中,则（）
A析出亚硫酸钡沉淀
B析出硫酸钡沉淀
C逸出三氧化硫气体
D逸出二氧化硫气体
B,D
单乐生回答：
即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是
SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl
亚硫酸居然生成了盐酸,这当然是不可能的~事实上这个反应只能从右向左进行,可以类比实验室制CO2的反应.
但是SO3不一样；入水后先与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
然后再与BaCl2反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
而这个反应是可以发生的.SO3入水反应时放出大量的热,所以即使SO2一开始溶解在水里,这时也都会逸出.
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