氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．

（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源___极，A电极反应式为___．

（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式___．

（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___．该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___L．

（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是___（填序号）．

a．c（Cl-）>c（N2H62+）>c（H+）>c（OH-）

b．c（Cl-）>c（H+）>c（[N2H5•H2O]+）>c（OH-）

c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）