问题标题：
（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。①
问题描述：
（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
邵桂欣回答：
(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；
(2)8.0×10-4；
(3)5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g÷58g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)=0.0200mol；n(Cl-)=n(AgCl)=(4.305g÷143.5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；n(H2O)=(5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl):n(MgCl2)：n(H2O)=1：1:6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.
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