问题标题：
【已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性．25℃时，将amol•L-1H2C2O4溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合（0<a≤0.1，0<b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.】
问题描述：
已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性．25℃时，将a mol•L-1H2C2O4溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合（0<a≤0.1，0<b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.a=b时，c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）
B.a=
C.a=2b时，2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D.a=3b时，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
欧阳帆回答：
NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，A．a=b时，二者恰好反应生成NaHC2O4，溶液存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），存在物料守恒，为c（Na+）=c（H2C2O4）...
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