问题标题：
H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有：c
问题描述：
H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
车向东回答：
A、A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；
B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；
C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；
故选B．
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