问题标题：
【将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得；生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L（标准状况下）则该物质中各元素的原子个数比是多少】
问题描述：
将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得；生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L（标准状况下）
则该物质中各元素的原子个数比是多少
冯雪君回答：
H2O摩尔量：5.4/18=0.3mol
CO2摩尔量：8.8/44=0.2mol
O2摩尔量：6.72/22.4=0.3mol
生成物含氧：0.2*2+0.3=0.7mol
A中含氧：0.7-0.6=0.1mol
含氢：0.3*2=0.6
含碳：0.3
C：H：O=0.3:0.6:0.1
=3:6:1
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